આવર્ત કોષ્ટક ગુજરાતી PDF Free Download, Periodic Table Gujarati PDF Free Download, આવર્ત કોષ્ટક, ઈલેક્ટ્રોન કોશ, અને કક્ષકો (લેખ) PDF, તત્વોનું આવર્તનીય વર્ગીકરણ PDF.
આવર્ત કોષ્ટક ગુજરાતી PDF Free Download
જો કે હવે વિશ્વનો નકશો જોવો હોય તેમ સામયિક કોષ્ટકમાં ગોઠવાયેલા રાસાયણિક તત્વોને જોવું તેટલું સ્વાભાવિક છે, આ હંમેશા એવું નહોતું.
સામયિક કોષ્ટકના શોધક દિમિત્રી મેન્ડેલીવે 1869માં જ્યારે તેઓ ટ્રેનમાં મુસાફરી કરી રહ્યા હતા ત્યારે તત્વોના જાણીતા ગુણધર્મોને એકત્ર કરવા અને વર્ગીકૃત કરવાનું શરૂ કર્યું. સમાન ગુણધર્મો દર્શાવતા તત્વોના જૂથોએ તેમનું ધ્યાન ખેંચ્યું, પરંતુ તેણે એ પણ જોયું કે ઉભરતા દાખલાઓમાં ઘણા અપવાદો હતા.
આશ્ચર્યજનક રીતે, તેણે છોડવાને બદલે પેટર્નને વધુ સારી રીતે ફિટ કરવા માટે માપેલ મિલકત મૂલ્યોને બદલવાનો પ્રયાસ કર્યો! તેની “ગેમ” મેક સેન્સમાં પેટર્ન બનાવવાના વધારાના પ્રયાસમાં, તેણે આગાહી કરી હતી કે તે સમયે ન હોય તેવા કેટલાક તત્વો હવે અસ્તિત્વમાં હોવા જોઈએ.
તેને વ્યાપકપણે સ્વીકારવામાં વર્ષો લાગ્યા, અને ઘણા શંકાસ્પદ હતા, પરંતુ નવા મળી આવેલા તત્વોએ મેન્ડેલીવની આગાહીઓની પુષ્ટિ કર્યા પછી, તેના દાખલાઓને ડિસ્કાઉન્ટ કરી શકાયું નથી. વધુમાં, પુનઃગણતરી કર્યા પછી, તેણે “ફડ્ડ” કરેલી કેટલીક મિલકતો તેની આગાહીઓની ઘણી નજીક હોવાનું જાણવા મળ્યું હતું.
ઈન્ટરનેશનલ યુનિયન ઓફ પ્યોર એન્ડ એપ્લાઈડ કેમિસ્ટ્રી, અથવા Iupac, પિરીયોડિક ટેબલની જાળવણી માટે જવાબદાર છે કારણ કે તે આજે જાણીતું છે (આઈ-યુ-પેક).
Iupac સંસ્થા શું બદલવાની જરૂર છે તે નક્કી કરવા માટે જવાબદાર છે, તેમ છતાં સામયિક કોષ્ટકની મોટાભાગની માહિતી સ્થિર છે અને તેમાં ફેરફાર થવાની શક્યતા નથી. નવા તત્વની શોધની રચના માટે, તેઓએ માપદંડો બનાવ્યા છે.
કોઈપણ નવા તત્વને અસ્થાયી નામ, પ્રતીક, અને, જો તે મંજૂર હોય, તો સત્તાવાર નામ પણ આપવું જોઈએ. જ્યારે Iupac એ તાજેતરમાં તત્વો 113, 115, 117, અને 118 ની સમીક્ષા કરી અને તેમને સત્તાવાર નામો અને પ્રતીકો આપવાનું નક્કી કર્યું (ગુડબાય, અનનસેપ્ટિયમ, અને હેલો, ટેનેસીન!), આવો જ કિસ્સો હતો.
કોઈ માને છે કે સામયિક કોષ્ટકમાં મળેલા અણુ વજન સ્થિર છે. વાસ્તવિકતા એ છે કે અણુ વજન સમગ્ર સમય દરમિયાન બદલાયેલ છે. 1899 થી આઇસોટોપિક વિપુલતા અને અણુ વજન (Ciaaw) પર Iupac કમિશન દ્વારા અણુ વજન અને વિપુલતાનું મૂલ્યાંકન કરવામાં આવ્યું છે. કાર્બન, દાખલા તરીકે, 12.02 ઇંચને બદલે હવે [12.0096, 12.0116] પરમાણુ વજન ધરાવે છે! નમૂનાનો સ્ત્રોત મૂલ્ય નક્કી કરશે, તેથી સમય ચોક્કસપણે બદલાયો છે.
આ ઉપરાંત, Iupac એ જૂથ 3 તત્વોની રચનામાં તપાસ કરી છે અને સામૂહિક નામો (લેન્થેનોઇડ્સ અને એક્ટિનોઇડ્સ) અને જૂથ નંબરો (1 થી 18) સોંપ્યા છે.
તત્વો અને સામયિક કોષ્ટક મશીનને સમજી શકાય તેવી માહિતી બનાવવામાં મદદ કરવા માટે, પબકેમ Iupac સાથે સહયોગ કરી રહ્યું છે.
સામયિક કોષ્ટક અહીં તેના પ્રમાણભૂત સ્વરૂપમાં, પીરિયડ્સ (આડું બતાવેલ) અને જૂથો (ઊભી બતાવેલ) સાથે બતાવવામાં આવ્યું છે. જૂથોની અંદરના તત્વોની લાક્ષણિકતાઓ ચોક્કસ રીતે એકબીજાને મળતી આવે છે.
સામયિક કોષ્ટક માટે કોઈ એકલ, આદર્શ માળખું નથી, પરંતુ અહીં વપરાયેલ ફોર્મ ઘણીવાર સૌથી વધુ વ્યવહારુ અને ઉપયોગી તરીકે સ્વીકારવામાં આવે છે. રસાયણશાસ્ત્રમાં સામયિક કોષ્ટકનું તેના વર્તમાન સ્વરૂપમાં ઉત્ક્રાંતિ એ એક નોંધપાત્ર સિદ્ધિ છે. સામયિક કોષ્ટક સંગઠિત રાસાયણિક માહિતીની શ્રેષ્ઠ કૃતિ છે.
113, 115, 117, અને 118 તત્વોના નામોની અધિકૃત રીતે ઈન્ટરનેશનલ યુનિયન ઓફ પ્યોર એન્ડ એપ્લાઈડ કેમિસ્ટ્રી (Iupac) દ્વારા પુષ્ટિ કરવામાં આવી છે.
રોયલ સોસાયટી ઓફ કેમિસ્ટ્રીના ઇન્ટરેક્ટિવ પીરીયોડિક ટેબલમાં સમગ્ર સામયિક કોષ્ટકમાં ઇતિહાસ, રસાયણ, પોડકાસ્ટ, વિડીયો અને ડેટા ટ્રેન્ડ છે. દરેક વિભાગ વિશે વધુ જાણવા માટે, ટોચ પર ટેબ્સને ક્લિક કરો. તમારું સામયિક કોષ્ટક દૃશ્ય બદલો અને ઉપરના બટનો સાથે મરે રોબર્ટસનની અદભૂત વિઝ્યુઅલ એલિમેન્ટ્સ આર્ટવર્ક તપાસો. વધુ માહિતી વાંચવા માટે, દરેક ઘટક પર ક્લિક કરો.
સામયિક કોષ્ટક જે હવે ઉપયોગમાં છે તે 1869 માં દિમિત્રી મેન્ડેલીવ દ્વારા વિકસિત અને પ્રકાશિત કરવામાં આવ્યું હતું.
મેન્ડેલીવે શોધ્યું કે તે 65 તત્કાલીન જાણીતા તત્વોને ગ્રીડ અથવા કોષ્ટકમાં ગોઠવી શકે છે કે દરેક તત્વમાં નીચેના ગુણધર્મો છે:
તેની ડાબી બાજુના એક કરતા મોટો અણુ સમૂહ. સોડિયમ (અણુ વજન 23.0) મેગ્નેશિયમ (અણુ વજન 24.3) ની જમણી બાજુએ મૂકવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે:
1913 માં રસાયણશાસ્ત્ર અને ભૌતિકશાસ્ત્ર સંપૂર્ણ અવ્યવસ્થામાં હતા. મેન્ડેલીવ એવા મોટા હિટર્સમાંના એક હતા જેઓ હાઇડ્રોજન કરતા હળવા તત્વો અને હાઇડ્રોજન અને હિલીયમ વચ્ચેના તત્વોની ગંભીરતાથી ચર્ચા કરતા હતા. પરમાણુ વજન પર આધારિત સામયિક કોષ્ટક માટે મેન્ડેલીવનું વાજબીપણું સીમ પર અલગ પડી રહ્યું હતું, અને અણુનું વિઝ્યુલાઇઝિંગ બધા માટે મફત હતું.
આ પરિસ્થિતિને પ્રકાશિત કરવા માટે હેનરી મોસેલીના પ્રયત્નોનો હિસાબ છે.
મેન્ડેલીવે તેમની વાસ્તવિક શોધો પહેલા ગેલિયમ (એકા-એલ્યુમિનિયમ) અને સ્કેન્ડિયમ (એકા-બોરોન) ના અસ્તિત્વ અને લાક્ષણિકતાઓની આગાહી કેવી રીતે કરી તેના જેવું જ.
મેન્ડેલીવે નોંધપાત્ર સફળતા મેળવી, પરંતુ તેણે વધુ પ્રગતિ કરી ન હતી. પશ્ચાતદૃષ્ટિના લાભ સાથે, અમે જોઈ શકીએ છીએ કે મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકને સમર્થન આપતો ખોટો તર્ક. મેન્ડેલીવની ખોટી માન્યતા હતી કે અણુ વજન રાસાયણિક ગુણધર્મો નક્કી કરે છે. અલબત્ત, જ્યારે આપણે 1869 માં વૈજ્ઞાનિક જ્ઞાનની સ્થિતિને ધ્યાનમાં લઈએ છીએ, ત્યારે આ ખૂબ જ તર્કસંગત હતું.
વૈજ્ઞાનિકો ઝડપથી વ્યક્તિગત તત્વોની લાક્ષણિકતાઓ નક્કી કરી શકે છે, જેમ કે તેમનું દળ, ઈલેક્ટ્રોન નંબર, ઈલેctron રૂપરેખાંકન, અને તેમના વિશિષ્ટ રાસાયણિક ગુણધર્મો, જે રીતે સામયિક કોષ્ટક ગોઠવાય છે તેના માટે આભાર (તત્વોના સામયિક કોષ્ટક તરીકે પણ ઓળખાય છે). ટેબલની ડાબી બાજુએ ધાતુઓ છે, અને જમણી બાજુએ બિન-ધાતુઓ છે. દિમિત્રી મેન્ડેલીવ એ સૌપ્રથમ હતા જેમણે અમારી સમજણમાં સહાય માટે તત્વોનું આયોજન કરવાનું સૂચન કર્યું હતું.
વિદ્યાર્થીઓ અને સંશોધકો માટે સરળ સંદર્ભ માટે, નામો, અણુ સંખ્યાઓ, પ્રતીકો અને સમૂહો સાથેના તત્વોનું આ સામયિક કોષ્ટક રંગ-કોડેડ છે. ઝડપી સંદર્ભ માટે આલ્ફાબેટીકલ ક્રમમાં સૂચિબદ્ધ નામો સાથે સામયિક કોષ્ટક ચાર્ટની મુલાકાત લો.
Iupac રાસાયણિક તત્વો સાથેના તેના કાર્યના પરિણામે અદ્યતન સામયિક કોષ્ટક પ્રદાન કરવામાં સક્ષમ છે. કેટલાક અહેવાલો અને ભલામણો, જેમાંથી કેટલાક ખૂબ જ તાજેતરના છે, Iupac ના ઇનપુટને પ્રમાણિત કરે છે, જે કોષ્ટકના વિવિધ પાસાઓ અને તે દર્શાવે છે તે ડેટાને આવરી લે છે.
118 જાણીતા રાસાયણિક તત્વોને સામયિક કોષ્ટકમાં ગોઠવવામાં આવે છે, જે ઘણીવાર તત્વોના સામયિક કોષ્ટક તરીકે ઓળખાય છે. અણુ સંખ્યા વધારવાના ક્રમમાં, અથવા અણુના ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યા, જે ઘણીવાર અણુ સમૂહમાં વધારો સાથે એકરુપ હોય છે, રાસાયણિક તત્વો ડાબેથી જમણે અને ઉપરથી નીચે સુધી ગોઠવાય છે.
લોસ એલામોસ નેશનલ લેબોરેટરી અનુસાર, સામયિક કોષ્ટક પરની આડી પંક્તિઓ પીરિયડ્સ તરીકે ઓળખાય છે, અને દરેક પીરિયડ નંબર તે પંક્તિ (નવી ટેબમાં ખુલે છે) માં તત્વો માટે ઓર્બિટલ્સની સંખ્યા સૂચવે છે. (એટોમિક ઓર્બિટલ એ એક ગાણિતિક શબ્દ છે જે ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાન તેમજ તેની તરંગ જેવી વર્તણૂકનું વર્ણન કરે છે. અણુઓના ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન હોય છે, અને તેની બહાર તેમના ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.)
દાખલા તરીકે, પીરિયડ 1 માં તત્વોમાં અણુ ભ્રમણકક્ષા હોય છે જ્યાં ઇલેક્ટ્રોન સ્પિન થાય છે. સમયગાળા 2 અને 3 માં તત્વો અનુક્રમે બે અને ત્રણ ઇલેક્ટ્રોન સાથે અણુ ભ્રમણકક્ષા ધરાવે છે. વેલેન્સ ઈલેક્ટ્રોન્સની સમાન સંખ્યાવાળા અણુ તત્વો અથવા તે ઈલેક્ટ્રોન સૌથી બહારના ભ્રમણકક્ષાના શેલમાં હોય છે, તે સામયિક કોષ્ટક પર કૉલમ અથવા જૂથો દ્વારા રજૂ થાય છે.
મિશિગન સ્ટેટ યુનિવર્સિટી ખાતે રસાયણશાસ્ત્રી વિલિયમ રીઉશ તેમની વેબસાઈટ પર દાવો કરે છે કે જૂથ 8a (અથવા Viiia) માં તમામ તત્વોમાં એક ઉદાહરણ તરીકે (નવી ટેબમાં ખુલે છે) સૌથી વધુ ઉર્જાવાળા ઓર્બિટલમાં આઠ ઈલેક્ટ્રોનનો સંપૂર્ણ સમૂહ છે. રાસાયણિક રીતે, સામયિક કોષ્ટક (જેને “જૂથ” તરીકે ઓળખવામાં આવે છે) પર સમાન સ્તંભ સાથે સંબંધિત તત્વો સમાન વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાઓ ધરાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, જૂથ 18ના તમામ તત્વો નિષ્ક્રિય વાયુઓ છે, જેનો અર્થ છે કે તેઓ અન્ય તત્વો સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી.
Periodic Table With Element Names And Electronegativity In Gujarati
This periodic table chart lists elements by name in alphabetical order including the element symbol, atomic number, and Pauling electronegativity value for quick and simple reference.
| Element Name | Symbol | Atomic Number | Electronegativity (χ) |
|---|---|---|---|
| Actinium | Ac | 89 | 1.1 |
| Aluminum | Al | 13 | 1.61 |
| Americium | Am | 95 | 1.3 |
| Antimony | Sb | 51 | 2.05 |
| Argon | Ar | 18 | |
| Arsenic | As | 33 | 2.18 |
| Astatine | At | 85 | 2.2 |
| Barium | Ba | 56 | 0.89 |
| Berkelium | Bk | 97 | 1.3 |
| Beryllium | Be | 4 | 1.57 |
| Bismuth | Bi | 83 | 2.02 |
| Bohrium | Bh | 107 | |
| Boron | B | 5 | 2.04 |
| Bromine | Br | 35 | 2.96 |
| Cadmium | Cd | 48 | 1.69 |
| Calcium | Ca | 20 | 1 |
| Californium | Cf | 98 | 1.3 |
| Carbon | C | 6 | 2.55 |
| Cerium | Ce | 58 | 1.12 |
| Cesium | Cs | 55 | 0.79 |
| Chlorine | Cl | 17 | 3.16 |
| Chromium | Cr | 24 | 1.66 |
| Cobalt | Co | 27 | 1.88 |
| Copper | Cu | 29 | 1.9 |
| Curium | Cm | 96 | 1.3 |
| Darmstadtium | Ds | 110 | |
| Dubnium | Db | 105 | |
| Dysprosium | Dy | 66 | 1.22 |
| Einsteinium | Es | 99 | 1.3 |
| Erbium | Er | 68 | 1.24 |
| Europium | Eu | 63 | |
| Fermium | Fm | 100 | 1.3 |
| Fluorine | F | 9 | 3.98 |
| Francium | Fr | 87 | 0.7 |
| Gadolinium | Gd | 64 | 1.2 |
| Gallium | Ga | 31 | 1.81 |
| Germanium | Ge | 32 | 2.01 |
| Gold | Au | 79 | 2.54 |
| Hafnium | Hf | 72 | 1.3 |
| Hassium | Hs | 108 | |
| Helium | He | 2 | |
| Holmium | Ho | 67 | 1.23 |
| Hydrogen | H | 1 | 2.2 |
| Indium | In | 49 | 1.78 |
| Iodine | I | 53 | 2.66 |
| Iridium | Ir | 77 | 2.2 |
| Iron | Fe | 26 | 1.83 |
| Krypton | Kr | 36 | 3 |
| Lanthanum | La | 57 | 1.1 |
| Lawrencium | Lr | 103 | |
| Lead | Pb | 82 | 2.33 |
| Lithium | Li | 3 | 0.98 |
| Lutetium | Lu | 71 | 1.27 |
| Magnesium | Mg | 12 | 1.31 |
| Manganese | Mn | 25 | 1.55 |
| Meitnerium | Mt | 109 | |
| Mendelevium | Md | 101 | 1.3 |
| Mercury | Hg | 80 | 2 |
| Molybdenum | Mo | 42 | 2.16 |
| Neodymium | Nd | 60 | 1.14 |
| Neon | Ne | 10 | |
| Neptunium | Np | 93 | 1.36 |
| Nickel | Ni | 28 | 1.91 |
| Niobium | Nb | 41 | 1.6 |
| Nitrogen | N | 7 | 3.04 |
| Nobelium | No | 102 | 1.3 |
| Oganesson | Uuo | 118 | |
| Osmium | Os | 76 | 2.2 |
| Oxygen | O | 8 | 3.44 |
| Palladium | Pd | 46 | 2.2 |
| Phosphorus | P | 15 | 2.19 |
| Platinum | Pt | 78 | 2.28 |
| Plutonium | Pu | 94 | 1.28 |
| Polonium | Po | 84 | 2 |
| Potassium | K | 19 | 0.82 |
| Praseodymium | Pr | 59 | 1.13 |
| Promethium | Pm | 61 | |
| Protactinium | Pa | 91 | 1.5 |
| Radium | Ra | 88 | 0.9 |
| Radon | Rn | 86 | |
| Rhenium | Re | 75 | 1.9 |
| Rhodium | Rh | 45 | 2.28 |
| Roentgenium | Rg | 111 | |
| Rubidium | Rb | 37 | 0.82 |
| Ruthenium | Ru | 44 | 2.2 |
| Rutherfordium | Rf | 104 | |
| Samarium | Sm | 62 | 1.17 |
| Scandium | Sc | 21 | 1.36 |
| Seaborgium | Sg | 106 | |
| Selenium | Se | 34 | 2.55 |
| Silicon | Si | 14 | 1.9 |
| Silver | Ag | 47 | 1.93 |
| Sodium | Na | 11 | 0.93 |
| Strontium | Sr | 38 | 0.95 |
| Sulfur | S | 16 | 2.58 |
| Tantalum | Ta | 73 | 1.5 |
| Technetium | Tc | 43 | 1.9 |
| Tellurium | Te | 52 | 2.1 |
| Terbium | Tb | 65 | |
| Thallium | Tl | 81 | 1.62 |
| Thorium | Th | 90 | 1.3 |
| Thulium | Tm | 69 | 1.25 |
| Tin | Sn | 50 | 1.96 |
| Titanium | Ti | 22 | 1.54 |
| Tungsten | W | 74 | 2.36 |
| Ununbium | Uub | 112 | |
| Ununhexium | Uuh | 116 | |
| Ununpentium | Uup | 115 | |
| Ununquadium | Uuq | 114 | |
| Ununseptium | Uus | 117 | |
| Ununtrium | Uut | 113 | |
| Uranium | U | 92 | 1.38 |
| Vanadium | V | 23 | 1.63 |
| Xenon | Xe | 54 | 2.6 |
| Ytterbium | Yb | 70 | |
| Yttrium | Y | 39 | 1.22 |
| Zinc | Zn | 30 | 1.65 |
| Zirconium | Zr | 40 | 1.33 |
